Recapitulacion 7

Recapitulación 7

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Comprábamos el PH de algunas sustancias y de los suelos determinado si eran ácidos o bases. Jueves: Comprobamos la conductividad de diferentes frutas (limón, naranja y mandarina).	Martes: Checamos s el ph de algunas sustancias y determinamos si eran bases, ácidos e hidróxidos. Jueves: Probamos la conductividad delas sustancias con jugo de limón, naranja y mandarina.	Martes: Checamos el PH de diferentes sustancias y determinamos si eran bases o ácidos. Jueves: Checamos la conductividad de el jugo de Limón, naranja y mandarina	Martes: Hicimos un experimento donde observamos el PH, el color inicial, el color final y el tipo de sustancia. Jueves: Observamos la conductividad de tres sustancias: el limón, la naranja y mandarina.	Martes: Con algunas sustancias e indicador universal medimos el PH de estas Jueves: Determinamos la conductividad de jugo de limón, mandarina y naranja. Observamos su cambio al contacto con la luz.	Martes: Medimos el PH de diferentes sustancias ayudándonos con indicador universal. Jueves: En jugo de limón, naranja y mandarina, buscamos su conductividad eléctrica.

¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?

Ácido-Base Arrhenius

Preguntas	¿Qué es la Acidez?	¿Qué es una Base?	¿Cómo se identifica un acido o una base?	¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius?	¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo?	¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos?
Equipo	1	6	4	5	2
Respuestas	La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. (:	Una base es, en primera aproximación es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio (alcalinidad).	Cuando el PH es menor que 6 se considera que es acido, cuando el PH es mayor a 7 se considera una base.	Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH- . Los iones hidrógeno o protones, debido a su pequeñísimo radio (10 -13 cm), no existen como tales en disolución acuosa , sino que están fuertemente hidratados . Resultados experimentales confirman que el ion hidronio o ión oxonio, H30+, es particularmente estable, aunque también éste se encuentra hidratado. Para simplificar, se representan por H+ (aq) o H3O+ (aq). El ión OH- se llama frecuentemente ion hidroxilo y también, a veces, ion oxhidrilo. En disolución acuosa se encuentra, asimismo, hidratado. Por ello propuso la siguiente definición:En disolución acuosa: Ácido es una sustancia que se disocia produciendo H+. Bases es una sustancia que se disocia produciendo iones hidróxido, OH-.	Para conocer la poca disponibilida de nutrientes Para ver la cantidad de protones del suelo, Para saber si un compuesto es ácido o básico, y determinar que tan ácido o básico es. Las muy básicas o muy ácidas son nocivas, como por ejemplo el ácido clorhídrico (muy ácido) o la soda caústica (muy básico), que pueden quemar la piel

¿Cómo podemos caracterizar si un material o una sustancia son ácidos o básicos?

¿Qué relaciones positivas y negativas existen entre estos materiales y la actividad humana?

Material: Cápsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH.

Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores, agua destilada.

PROCEDIMIENTO:

• Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico.
• Colocar en la cápsula de porcelana cinco gotas de la sustancia ,medir el pH con la tira indicadora, enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y final.
• Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico.
• Detectar en el jugo de cada cítrico.
• Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo.
  
  
  
  
  
  
   Observaciones:

Sustancia	Nombre O Formula	Ionización Y pH	Color inicial	Color Final	Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido
cloruro de sodio	NaCl	Na-Cl+	Transparente	Verde	Acido, 6
bicarbonato de sodio	NaHCO3	Na+HCO-	transparente	Verde	Base, 9
Acido clorhídrico	HClO	H+ClO-	Transparente	Rosa	Acido, 3
Acido sulfúrico	HSO	H+SO-	Transparente	Rosa	Acido, 2
Acido nítrico	HNO3	H+NO-	Transparente	Rosa	Acido, 1
Hidroxido sodio	NaOH	NA+OH-	Transparente	Morado	Base, 10
Hidroxido calcio	CaOH	Ca+OH-	Transparente	Morado	Base, 5
Hidroxido potasio	KOH	K+OH-	Transparente	Morado	Base, 10
Naranja			Naranja	Amarillo	Acido, 5
Limón			Verde	Rojo	Acido, 5
Mandarina			Naranja	Rojo	Acido, 5
Suelo abajo			Verde Agua	Azul	Neutro, 7
Suelo en medio			Transparente	Verde	Neutro, 7
Suelo arriba			Verde	Verde Fuerte	Neutro, 7

Recapitulacion 6

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	MARTES: Calculamos la masa molecular de diferentes compuestos y realizamos un ejercicio de moles. JUEVES: Relacionamos Mol-Mol con diferentes compuestos. Y al final cada equipo realizo dos ejercicios relacionados con el tema.	Martes: Sacamos la masa molecular de varias sustancias Jueves: Realizamos una actividad para sacar el mol de cada sustancia en la cual las quemamos y de allí obtuvimos una fórmula.	Martes: Sacamos la masa molecular de varios compuestos. Jueves: Hicimos un pequeño experimento para sacar el mol de las dos sustancias, las quemamos en el mechero de alcohol, las pesamos y sacamos su formula.	Martes : Obtuvimos la masa molecular de diversos compuestos. Jueves : Realizamos un experimento en el cual teníamos que mezclar fierro y azufre, quemarlas y calcular los moles	Martes: Realizamos ejercicios en los cuales sacábamos la masa molecular. Jueves: Hicimos un experimento donde teníamos que mezclar fierro y azufre y realizamos ejercicios para aprender a sacar la mol.	Martes: Realizamos ejercicios sacando la masa molecular y la masa molar de varias sustancias. Jueves: Hicimos Una Practica sobre la masa molar en el azufre y el hierro.

Quimica II Semana 6 Jueves

RELACIONES MOL-MOL

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

4 Cr (s) + 3 O2 (g) -- 2 Cr2O3 (s)

Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de

oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.

Producto: Óxido de cromo III sólido

Coeficientes: 4, 3 y 266

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen

tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno

gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)

Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso

(NH3 ).

Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O2 --2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2

8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3

Tema	Contaminates del suelo	hidroponia	composta	erosion	Fertilizantes	abonos
Equipo	2	6	1	3	4	5

Relaciones mol-mol

Material: Balanza, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, agitador de vidrio

Sustancia: Azufre, limadura de hierro.

Procedimiento:

Pesar un gramo de cada sustancia. 

Colocar ambas sustancias, azufre y hierro en la capsula de porcelana, 

Mezclar perfectamente con el agitador de vidrio. 

Colocar la mezcla en la cucharilla de combustión y esta a la flama de la lámpara de alcohol, hasta reacción completa.

 Enfriar el producto obtenido y pesarlo. 

Azufre:

Hierro:

 

Observaciones:

sustancias	Símbolos	Peso inicial de la mezcla	Peso del producto	Ecuación química	Relación molar
Azufre y hierro	S Fe	2 gramos	.9 gramos	Fe+S- FeS Fe=1/56=.017 S=1/30=.033 .05	0.9/86= 0.0104mol

EJERCICIOS:

1. 2 H2+ O2 <−−> 2 H20

1. ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?

2 H-----1 O

3.17----x x = 3.17 x 1 / 2 = 1.58 mol

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

1O-----2H2 O

8.25-----x x=8.25 x 2/1= 16.5 mol

2.  2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3

a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?

2N2------2NH3

x------------3.17

3.17X2/2= 3.17

b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?

2N2-----2NH3

8.25------x X=8.25X2/2 =8.25 mol

3. 2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2

1. ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?

2Na---2H2O

x-----3.17 x=3.17x2/2=3.17 mol

2. A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?

2H2O-----2NaOH

8.25------X X=8.25x2/2= 8.25 mol

  4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2

1. ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?

2KClO3-----3 O2

3.17---X X=3.17X3/2= 4.7 mol

2. A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?

2KClO3------2KCl

8.25-------x x=8.25x3/2= 12.3 mol

a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?

b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?

 6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl

1. ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?

H2SO4--------2NaCl

3.17---X X=3.17*2/1=6.34 mol

2. A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?

2NaCl----- Na2SO4

8.25----X X=8.25*1/2=4.12

7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2

1. ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?

3FeS2----------3S2

3.17-------------X x=3.17*3/3= 3.17 mol

b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4

se producen?

3FeS2--------1Fe3S4

8.25-----------X x=8.25*1/3= 2.75 mol

 8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2

a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ?

2H2SO4--------1C

3.17--------------X x=3.17*1/2=1.585 mol

b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?

1C------------- 2SO2

8.25-----------X x=8.25*2/1=16.5 mol

9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2

 10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2

a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?

11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?

 12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2

a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?

b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?